QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Parcial A
Ejercicio
1:
Escribir aquí la estructura de Lewis del siguiente compuesto: $\mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}$.
Ejercicio
2:
Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) Cuando un átomo de Magnesio ( $\mathrm{Z}=12, \mathrm{~A}=24)$ pierde dos electrones se transforma en el ión ${ }^{22} \mathrm{Mg}^{2+}$.
b) Cuando un nucleído desintegra emitiendo rayos gamma el nucleído hija obtenido es isótopo del nucleído madre, ya que tiene el mismo número atómico.
c) El ${ }^{131} \mathrm{I}(Z=53)$ desintegra emitiendo partículas $\beta^{-}$y por lo tanto el nucleído hija resultante de esa desintegración será el ${ }^{132} \mathrm{I}(\mathrm{Z}=53)$. Ambos nucleídos son isótopos.
d) Todos los isótopos de un mismo elemento son estables.
e) Ninguna de las opciones es correcta.
Ejercicio
3:
En un recipiente rígido de $2 \mathrm{dm}^{3}$ se tiene $\mathrm{H}_{2}$ (gas) a $935 \mathrm{mmHg}$ y $300 \mathrm{~K}$. Manteniendo la temperatura constante se introducen 1,5 moles de $\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})$.
a) Calcular la presión total del sistema con ambos gases. (Expresar el resultado en atm y con 1 decimal)
b) ¿Cuál será la presión total del sistema si se aumenta la temperatura a $100^{\circ} \mathrm{C}$ y se disminuye el volumen a la mitad? (Expresar el resultado en atm y con 1 decimal)
Ejercicio
4:
El ácido nítrico comercial $\left(\mathrm{HNO}_{3}\right)$ es $15,5 \mathrm{M}$, y su densidad es $1,40 \mathrm{~g} / \mathrm{ml}$. Calcular su concentración molal. Expresar el resultado con 1 decimal.
Ejercicio
5:
Se mezclan $85,4 \mathrm{~mL}$ de una solución de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 5,4 \% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$ con $120 \mathrm{~mL}$ de una solución del mismo ácido, pero de concentración 0,892 M. Calcule la concentración milimolar de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ en la solución final.
Ejercicio
6:
Dado el siguiente compuesto $\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}$, seleccionar la opción correcta:
a) Cuando reacciona con agua forma un hidróxido
b) El No Metal está con número de oxidación (+3)
c) Se trata de un compuesto binario porque tiene 2 átomos del No Metal en su composición
d) Se trata del óxido fosfórico
e) Las opciones c) y d) son correctas
Ejercicio
7:
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Este elemento es capaz de formar cationes monovalentes. Se sabe que su E I ${ }_{1}$ es $496 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$ ¿Cuánta energía debe ser absorbida por $3 \mathrm{~g}$ de sodio para que todos los átomos pasen a ser $\mathrm{Na}^{+}$? Expresar el resultado con 1 decimal.
Ejercicio
8:
Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) Las moléculas de $\mathrm{SO}_{2}$ y de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ presentan geometría angular, pero el ángulo $\mathrm{H}-\mathrm{O}-\mathrm{H}$ es menor que el ángulo $\mathrm{O}-\mathrm{S}-\mathrm{O}$, porque el $\mathrm{O}$ del agua tiene dos pares de electrones no enlazantes y el $\mathrm{S}$ tiene uno solo.
b) Las moléculas de $\mathrm{SO}_{2}$ y de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ presentan geometría angular, pero el ángulo $\mathrm{H}-\mathrm{O}-\mathrm{H}$ es mayor que el ángulo $\mathrm{O}-\mathrm{S}-\mathrm{O}$, porque el $\mathrm{O}$ del agua tiene dos pares de electrones no enlazantes y el $\mathrm{S}$ tiene uno solo.
c) Las moléculas de $\mathrm{SO}_{2}$ y de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ presentan geometría angular, ambas con un ángulo de $120^{\circ}$.
d) Las moléculas de $\mathrm{SO}_{2}$ presentan una estructura plana triangular y las de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ presentan geometría angular, ambas con un ángulo de $120^{\circ}$.
e) Ninguna de las opciones es correcta.
Ejercicio
9:
$\mathrm{El}_{\mathrm{SiF}_{4}}$ es un compuesto muy tóxico y reactivo que se utiliza tanto en síntesis orgánica como en electrónica. Se lo puede obtener a partir de la reacción de $\mathrm{SiO}_{2}$ con HF, según:
\[
\mathrm{SiO}_{2}+\mathrm{HF} \rightarrow \mathrm{SiF}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
\]
Calcular los moles de óxido que se necesitan para obtener 1,00 kg de $\mathrm{SiF}_{4}$, siendo el rendimiento de la reacción $90 \%$. Expresar el resultado con 1 decimal.
Ejercicio
10:
El aspartamo es un edulcorante cuya fórmula molecular es $\mathrm{C}_{14} \mathrm{H}_{18} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{5}$. Determinar el número de moléculas de aspartamo contenidas en $50 \mathrm{~g}$ de dicha sustancia. Expresar el resultado sin decimales.
